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    化学反应与质量守恒定律学稿
    化学反应与质量守恒定律学稿
     更新时间:2012/4/9 10:23:28  点击数:3943
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    安城中学  八  年级  科学  学科学习导引
       课题  化学反应与质量守恒(2)   (课型 新授 )
    班级              小组               姓名             
    【学习目标】
    *知识与能力:
    ①认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。
    ②从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
    *过程与方法:
    课堂中,教师组织、引导、点拨,使学生能设计和完成一些简单的化学实验来验证质量守恒定律,使学生能初步认识科学探究的含义和基本过程。
    *情感、态度与价值观:
    ①在实验探究的过程中,培养学生动手实践能力及观察分析能力。培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
    ②学习质量守恒定律,培养学生辩证唯物主义观点,同时使学生感受化学规律美。
    【学习重点】通过具体化学反应分析,了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则,初步学会化学方程式的书写和配平。
    【学习难点】在了解化学方程式意义的基础上,能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习,规范解题格式。
    【学法指导】
    学生经过几个单元的学习,已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平,对实验问题充满充满好奇心,具有强烈的探究欲望,教师只需启发点拔,引导学生采用自主实验探究的学习方式。又由于学生心理发展不够成熟,认知水平有限,为克服认识的肤浅和片面,学习还必需采用合作交流的学法,实现资源共享,优势互补。
    学习内容学生活动时间
    安排授课反思
    一、创设情境,自主先学
    1、下列反应哪些是化合反应?哪些是分解反应?哪些是氧化反应?
    ①.锌+硫酸——硫酸锌+氢气
    ②.葡萄糖+氧气——二氧化碳+水
    ③.铜+氧气——氧化铜    
    ④.氯酸钾——氯化钾+氧气
    ⑤.硫+氧气——二氧化硫
       ⑥.铁+氧气——四氧化三铁
       ⑦.碳+氧气——二氧化碳
    ⑧.过氧化氢——水+氧气
       ⑨.水——氢气+氧气
       ⑩.高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
    化合反应:      ;分解反应:     ;氧化反应:       。
       2、把5克食盐溶解在100水中形成氯化钠溶液时,该溶液的质量等于     克;即溶液的质量=     的质量+     质量。
    那么,在氧化反应和其他化学反应中,反应前后物质的质量总和是否相等呢?
    •         你的猜想是_________            _________。
    •         反应前后物质质量总和增大;
    •         反应前后物质质量总和不变;
    •         反应前后物质质量总和减小。
    二、生生合作,探究学习
    1、质量守恒定律的内容是什么?物质在化学反应前后质量为什么守恒?
    2、如何理解定律中“参加”二字?实验证明1克氢气和8克氧气恰好完全反应能生成9克水,那2克氢气和8克氧气反应能生成10克水对吗?1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质量守恒定律?
    3、请你分析:蜡烛燃烧后质量是否变化?是否遵守质量守恒定律?有人说:“细铁丝在氧气中燃烧后质量增加,说明质量守恒定律不是普遍规律。”他说得对吗?怎样解释?
    4、配平下列化学方程式: 
    ①    Fe+   O2  ——    Fe3O4
    ②    H2O  ——   H2+   O2
    ③    KMnO2  —— K2MnO2+  MnO2+  O2
    ④    CH4+   O2   ——   CO2+    H2O 
    5、完成下列化学反应方程式
    ①. 氯酸钾——氯化钾+氧气
    ②. 硫+氧气——二氧化硫
    ③. 铁+氧气——四氧化三铁
    ④. 碳+氧气——二氧化碳
    ⑤. 过氧化氢——水+氧气
       ⑥. 水——氢气+氧气
       ⑦. 高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
    三、师生合作,疑难解惑
    1、质量守恒定律的实验验证、守恒原因。
    2、化学方程式配平的方法注意点。
    3、化学方程式表示的意义和化学计算中的规范及题目分析。
    四、真情体验,自主提升
    1、在化学反应A+B=C中,5克A与足量的B反应生成8克C,则参加反应的B的质量是____
       A、8克 B、5克  C 、3克  D、2克
    2、根据质量守恒定律可知,反应2AB+B2=C中,C的化学式 。
    3、某物质燃烧后的产物有二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有___元素,可能含还有___元素。
    4、有一条酸河,经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4 则R的化学式是       。
    5、实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气,需要多少克过氧化氢?
    6、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,则各物质的质量比是多少?如果燃烧16克硫需多少克氧气?产生了多少克的二氧化硫?
    7、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。若使24千克碳完全燃烧,能生成多少千克的二氧化碳?
    8、碳酸钙与盐酸反应二氧化碳(先配平)CaCO3+    HCl  =  CaCl2+ H2O+ CO2若需制备二氧化碳8.8克,问至少需要碳酸钙多少克?
    9、实验室用加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合固体30克,加热至不再产生氧气为止,得到固体20.4克。
    求:
        ①生成多少克的氧气?    ②生成的氯化钾多少克?
        ③原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克?                           
    10、工业上用电解水的方法制取氧气,现制得标准状态下氢气2.24升(密度为0.09克/升),则需电解多少克水? 
     
     
     
     
    课前预习,利
    用课前小组
    合作校对,并
    有组长在考
    评表中记录
    相应的分数。
     
     
     
     
    适当安排学
    生点评。
     
     
     
     
     
    小组合作探究完成,并分小组展示,展示期间,同学引导其他同学点评。
     
     
     
     
     
    引导学生掌握配平的要点。
     
     
     
    学生记录要点。特别是对化学计算规范解题过程。
     
     
     
     
     
    学生独立完成,小组合作反馈。
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    汇总本节课各小组考核得分,找出差距和原因。 
     
     
     
     
    课前及课堂前三分钟。
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    二十二分钟。
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    五分钟
     
     
     
     
     
     
    十分钟及课外 

    安城中学  八  年级  科学  学科学习导引
       课题  化学反应与质量守恒(2)   (课型 新授 )
    班级              小组               姓名             
    【学习目标】
    *知识与能力:
    ①认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。
    ②从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
    *过程与方法:
    课堂中,教师组织、引导、点拨,使学生能设计和完成一些简单的化学实验来验证质量守恒定律,使学生能初步认识科学探究的含义和基本过程。
    *情感、态度与价值观:
    ①在实验探究的过程中,培养学生动手实践能力及观察分析能力。培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
    ②学习质量守恒定律,培养学生辩证唯物主义观点,同时使学生感受化学规律美。
    【学习重点】通过具体化学反应分析,了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则,初步学会化学方程式的书写和配平。
    【学习难点】在了解化学方程式意义的基础上,能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习,规范解题格式。
    【学习过程】
    一、创设情境,自主先学
    1、下列反应哪些是化合反应?哪些是分解反应?哪些是氧化反应?
    ①.锌+硫酸——硫酸锌+氢气                 ②.葡萄糖+氧气——二氧化碳+水
    ③.铜+氧气——氧化铜                       ④.氯酸钾——氯化钾+氧气
    ⑤.硫+氧气——二氧化硫                     ⑥.铁+氧气——四氧化三铁
       ⑦.碳+氧气——二氧化碳                     ⑧.过氧化氢——水+氧气
       ⑨.水——氢气+氧气                         ⑩.高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
    化合反应:               ;分解反应:              ;氧化反应:                   。
       2、把5克食盐溶解在100水中形成氯化钠溶液时,该溶液的质量等于                     克;即溶液的质量=            的质量+             质量。
    那么,在氧化反应和其他化学反应中,反应前后物质的质量总和是否相等呢?
    •         你的猜想是________            _________。
    •         反应前后物质质量总和增大;  反应前后物质质量总和不变;  反应前后物质质量总和减小。
    二、生生合作,探究学习
    1、质量守恒定律的内容是什么?物质在化学反应前后质量为什么守恒?
     
     
     
    2、如何理解定律中“参加”二字?实验证明1克氢气和8克氧气恰好完全反应能生成9克水,那2克氢气和8克氧气反应能生成10克水对吗?   1克的冰融化成1克水,是不是遵循质量守恒定律?
     
     
     
    3、请你分析:蜡烛燃烧后质量是否变化?是否遵守质量守恒定律?有人说:“细铁丝在氧气中燃烧后质量增加,说明质量守恒定律不是普遍规律。”他说得对吗?怎样解释?
     
     
     
    4、配平下列化学方程式: 
    ①    Fe+   O2  ——    Fe3O4                       ②    H2O  ——   H2+   O2
    ③    KMnO4  —— K2MnO4+  MnO2+  O2        ④    CH4+   O2   ——   CO2+    H2O 
    5、完成下列化学反应方程式
    ①. 氯酸钾——氯化钾+氧气    ②. 硫+氧气——二氧化硫    ③. 铁+氧气——四氧化三铁
                                                                                        
    ④. 碳+氧气——二氧化碳      ⑤. 过氧化氢——水+氧气    ⑥. 水——氢气+氧气
                                                                                           
    ⑦. 高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气                                                 
    三、师生合作,疑难解惑
    1、质量守恒定律的实验验证、守恒原因。
    2、化学方程式配平的方法注意点。
    3、化学方程式表示的意义和化学计算中的规范及题目分析。
    四、真情体验,自主提升
    1、在化学反应A+B=C中,5克A与足量的B反应生成8克C,则参加反应的B的质量是_     ___。
       A、8克          B、5克          C 、3克           D、2克
    2、根据质量守恒定律可知,反应2AB+B2=C中,C的化学式                  。
    3、某物质燃烧后的产物有二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有_  __元素,可能含还有_       __元素。
    4、有一条酸河,经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4 则R的化学式是                 。
    5、实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气,需要多少克过氧化氢?
     
     
     
     
    6、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,则各物质的质量比是多少?如果燃烧16克硫需多少克氧气?产生了多少克的二氧化硫?
     
     
     
     
    7、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。若使24千克碳完全燃烧,能生成多少千克的二氧化碳?
     
     
     
     
    8、碳酸钙与盐酸反应二氧化碳(先配平)CaCO3+    HCl  =  CaCl2+ H2O+ CO2若需制备二氧化碳8.8克,问至少需要碳酸钙多少克?
     
     
     
     
    9、实验室用加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合固体30克,加热至不再产生氧气为止,得到固体20.4克。
    求:
        ①生成多少克的氧气?    ②生成的氯化钾多少克?
        ③原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克?                           
     
     
     
     
    10、工业上用电解水的方法制取氧气,现制得标准状态下氢气2.24升(密度为0.09克/升),则需电解多少克水?
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